Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch die Neutralisation von Ammoniak mit Phosphorsäure. 1 Hergestellt werden kann Ammoniumphosphat durch die Neutralisation von Ammoniak mit Phosphorsäure: \mathrm{3 \ NH_3 + H_3PO_4 \longrightarrow (NH_4)_3PO_4}. 2 Gleiche die chemische Gleichung oder Reaktion H3PO4 + NH3 = (NH4)3PO4 mit Hilfe dieses Rechners aus! Phosphorsäure + Ammoniak = Triammoniumorthophosphat. 3 Ammoniumphosphat (genauer Triammoniumphosphat) ist ein Ammoniumsalz der Phosphorsäure. die Darstellung durch die Neutralisation von Ammoniak mit Phosphorsäure. 4 Ammoniumphosphat (genauer Triammoniumphosphat) ist ein Ammoniumsalz der Phosphorsäure. Es bildet gut wasserlösliche Kristalle als Trihydrat. Neben Triammoniumphosphat existieren auch noch Mono-Ammoniumphosphat (NH 4)H 2 PO 4, Di-Ammoniumphosphat (NH 4) 2 HPO 4 und Ammoniumpolyphosphate [NH 4 PO 3] n. 5 Protolyse in nichtwässrigen Lösungen. () In diesem Artikel erklären wir dir alles, was du über die Protolyse und die Autoprotolyse wissen musst. Um das Thema noch besser zu verinnerlichen, schau dir am besten auch unser Video zur Protolyse und Autoprotolyse an. Inhaltsübersicht. 6 Massenwirkungsgesetz Beispiel. zur Stelle im Video springen. () Schauen wir uns zur besseren Verdeutlichung des Massenwirkungsgesetzes ein Beispiel an. Beginnen wir erneut mit der Ammoniak Synthese. Beispiel: In einem Gefäß mit einem Volumen von 1 L werden 12 mol und 10 mol vermischt, wobei mit einer Konzentration von 3 entsteht. 7 Um Ammoniak herzustellen, reagieren Wasserstoff und Stickstoff beim Haber-Bosch-Verfahren miteinander. Stickstoff ist aber sehr reaktionsträge und kann nur durch enormen Energieaufwand zu einer Reaktion gebracht werden. Damit diese Reaktion effizient abläuft, sind Temperaturen von ca. °C und ein Druck von mindestens bar notwendig. 8 Der Zusammenhang zwischen Druck und Konzentrationen wird durch das ideale Gasgesetz beschrieben. Du kannst die Formel so umstellen, dass der Druck auf einer Seite der Gleichung steht und diesen Teil in das Massenwirkungsgesetz einsetzen. Als Beispiel dient wieder die Ammoniaksynthese. 3\:H_2 (g) + N_2 (g) \rightleftharpoons 2\:NH_3. 9 6 H 2 O) zeigt ebenfalls Phosphat an (säurelöslich). ammoniumphosphat dünger 10 Dabei nimmt Ammoniak das von der Phosphorsäure abgespaltene Proton auf. Es bilden sich Dihydrogenphosphat-Ionen und Ammonium-Ionen. Die Reaktionsgleichung. 11 ammoniumphosphat formel 12